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2017-2018学年度鲁教版下学期期中考试中学化学试题

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绝密★启用前 二 O 一八年初中学业水平考试 化学(样题)

试卷类型:A

2018.4 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 8 页。满分 50 分,考试时间 60 注意事项 1.答卷前,请考生仔细阅读答题卡上的注意事项,并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl135.5 Ca40 第 I 卷(选择题共 20 分) 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 1 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1.下列说法与化学变化有关的是 A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.滴水成冰 D.铁杵磨针 2.运用下列单一操作,对自然界中的水净化程度最高的是 A.过滤 B.蒸馏 C.吸附 D.加明矾沉降 3.我国明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和 冶炼方法,记述的四种金属中金属活动性最强的是 A.金 B.铜 C.铁 D.锌 4.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,它有毒有咸味,外形与食盐相似,人若误食会引起 中毒,危害人体健康,甚至致人死亡。在亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A.+3 B.-3 C.+5 D.0 5.一些食物的近似 pH 如下表所示,下列说法中不正确 的是 ... 食物 PH 葡萄汁 3.5~4.5 苹果汁 2.9-3.3 牛奶 6.3~6.6 鸡蛋清 7.6~8.0

A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 6.下列物质分类不正确 的是 ... A.有机物:乙醇、甲烷 B.混合物:石灰石、稀盐酸 C.氧化物:过氧化氢、二氧化锰 D.碱类:烧碱、纯碱 7.氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。资料显示氯化铵的水溶液显酸性,下列 关于氯化铵的说法正确的是 A.氯化铵属于酸 B.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 C.氯化铵是一种复合肥 D 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

8.下列图示的实验操作中正确的是

A.干燥气体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.验证质量守恒定律 9.下列各组离子能在 pH=12 的溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、CO32B.H+、Cu2+、NO3C.NH4+、Fe3+、SO42D.K+、Ba2+、Cl10.某同学根据铜锈的成分 Cu2(OH)2CO3 作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水 外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的

A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 11.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是 A.性质与用途 ① 冰可用于人工降雨 ②一氧化碳有可燃性 , 可用于 冶炼金属 B.材料与应用

D.丙和丁

① 璃、 塑料属于有机合成高分子 材料 ② 状记忆合金用于制造人造卫 星的天线 D.健康与安全 ① 出现贫血,可适当补充铁元素 ② 变的大米清洗煮熟后 , 可继续 食用

C.环保与能源 ① 治理雾霾 , 减少使用化石 燃料 ②为减少“白色污染”,使用可 降解塑料

12.干冰和二氧化碳气体是一种物质的两种状态,都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者 中的二氧化碳分子的比对结果,正确的是 A.分子运动速率相同 B.分子之间相互作用的强弱相同 C.化学性质相同 D.分子之间的间隔相同 初中学业水平考试化学样题第 2 页(共 8 页 13.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的 A.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B.含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2,燃烧能生成 CO2 的物质不一定含碳元素 C.单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质 D.室温下 pH<7 的溶液呈酸性,同理 pH<7 的雨水是酸雨

14.下列对宏观现象的微观解释错误 的是 .. A.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似,因为它们的溶液中都含有氢离子 B.稀有气体可作?;て?因为原子最外电子层达到稳定结构 C.水和过氧化氢的化学性质不同,因为它们分子构成不同 D. NaOH 溶于水温度升高,因为 Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量 15.除去杂质是化学实验常用的提纯方法。下表中除去混合物中的杂质,所选除杂试剂错 . 误 的是 . 选项 A B C D 混合物(括号内为杂质) NaOH 溶液(Na2CO3 CaO 粉末(CaCO3) Cu 粉(Fe) CuSO4 溶液(H2SO4) 除杂试剂 适量的氢氧化钙溶液 足量的蒸馏水 足量的稀硫酸 足量的氧化铜粉末

16.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中 图像与实验表述一致的是

A.加水稀释 NaOH 溶液 B.一定温度下,向一定量的不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体 C.向一定量的 Na2SO4 溶液中滴加 BaCl2 溶液 D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化 17.已知:2Fe(NO3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁 粉,反应停止后过滤,在滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列说法正确的是 A.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜 B.滤出的固体中不含铁,滤液中含硝酸铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 18.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲溶解度/g 曲线,下列说法正确 的是 A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙 C.甲属于易溶物质

D.t2℃时,30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液

19.右图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是 A.属于置换反应 B.相对分子质量最小的是 NH3 C.生成丙和丁的质量比为 1:3 D.氢元素的化合价在反应前后没有变化

20.A、B、C、D、E 分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所 示:“一”表示相连的两种物质能够发生反应,其中 D 的溶液呈蓝色,A 与 B 反应生成的气体 是光合作用的原料之一。下列分析和判断错误 的是 .. A.A 和 C 发生的反应属于中和反应 B.C 与 B、C 与 D 反应都会产生沉淀 C.E 可以用可溶解碱来代替 D.B 与 D 一定不反应

第Ⅱ卷(非选择题共 30 分) 二、(本题包括 3 小题,共 12 分) 21.(3 分)化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题 (1)从源头消除污染。图 1 是充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量, 通过比较你认为应选择 填( “煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较

(2)处理气体排放物控制大气污染?;鹆Ψ⒌绯杞忌詹亩趸蚪写?其原理是 2CaCO3 ? 2SO2 ? ?? 2CaSO4 ? 2
高温

(补充完整化学方程式 ),

这样可以减少酸雨的形成。 (3)处理液体排放物控制水污染。 某造纸厂排放的废水中含有 NaOH,可采取中和方法处理达标 后再排放。具体做法:在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸 (两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中 性(如图 2),则两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸) (“>” 、 “=”或“<”)Q (稀盐酸) 22.(5 分)“见著知微,见微知著”是化学思维的方式。 (1)从微观知宏观 下图所示为元素周期表中部分元素的相关信息,根据要求回答相关问题

① 元素与硫元素化学性质相似的原因是 ; ②写出 12 号和 17 号元素形成化合物的化学式 . (2)从宏观知微观 ①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,结合下图 A 从微观角度解释其原因 ;

② H2SO4 溶液能与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀,其微观变化过程如上图 B 所示,参加 反应的离子是 (填离子符号)。CuCl2 溶液能与 NaOH 溶液反应产生蓝色沉淀;从反 应的微观实质可以推测,CuSO4 溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀,写出该反应的 化学方程式 . 23.(4 分)有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小 组为减少污染以及回收有用物质,并利用氨碱法原理 “制碱” ,设计以下流程(除标注外,所加药 品或试剂均过量,部分产物及反应条件已略去)。

请根据相关要求回答问题 (1)最终获得的产品有 (填化学式); (2)若向步骤②所得的滤液中滴加 1-~2 滴紫色石蕊试液,溶液显 (3)写出反应⑦的化学方程式 ; (4)步骤①⑥中,发生的复分解反应有 个。 三、(本题包括 2 小题,共 12 分) 24.(5 分)化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题

色;

(1)在确定实验室制取氧气的化学反应时,不需要考虑的因素是 (填字母序号) a.原料中是否含有氧元素 b.原料的产地 c.实验装置是否容易装配 d.实验条件是否容易控制 e.实验操作是否安全可靠 (2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选用图 1 中 C、D 发生装置,D 与 C 相比优点是 ,收集二氧化碳可选择 (填装置序号) (3)实验室中制取氯气。 资料:通常情况下,氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体,可溶于水, 密度比空气大;能与金属、 非金属、水、氢氧化钠溶液等反应。实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气。

①图 2 中 H 处为制备氯气的装置,应该选择图 1 中的 (填装置序号); ②M 装置的作用是 25.(7 分)通过对常见的酸和碱性质的学习,我们知道了酸能与某些金属单质发生反应,但并未 提及碱溶液与单质的反应,实际上碱溶液也能与某些非金属单质反应,如氢氧化钠溶液能与氯 气发生如下反应: ① Cl2 ? 2 NaOH ?? NaClO ? NaCl ? H2O ② 3Cl2 ? 6 NaoH
700 C ~800 C

??
?

NaClO3 ? 5NaCl ? 3H 2O

某化学兴趣小组的同学在实验室的实验台上发现上一组的同学做完氯气与氢氧化钠溶液的 反应后残液未倒掉,遂对该残液的成分进行猜想和实验验证。 请你与他们一起完成探究过程。 【猜想】除水外,1.可能含 NaClO 和 NaCl 2.可能含 NaClO、NaCl 和 NaOH

3.可能含 NaCO3、NaCl 你认为还可能是 . 【查阅资料】 1.次氯酸钠(NaClO)溶液呈碱性;有强氧化性,可使淀粉碘化钾试纸变蓝;不稳定,在光照或加热 条件下均能分解 2NaClO ?? 2NaCl+O2↑;3 NaClO ?? NaClO3+2NaCl 2.氯酸钠溶液呈中性。 【实验验证】 实验步骤 1. 取残液滴在淀粉碘化钾试 纸上 2. 取残液于试管中 , 加热一段 时间,冷却后 3. 现象 ① 试纸变蓝 ② 试纸不再变蓝 结论
光照 ?



猜想 2 正确

【反思交流】对反应后溶液中溶质的确定,除考虑生成物外还应考虑 四、(本题包括 2 小题,共 6 分) 26.(2 分)某化肥是由硝酸铵和氯化钾混合成的复合肥,已知该化肥中氮元素质量分数为 14% 计算:(1)硝酸铵中氮元素的质量分数是 ; (2)该化肥中硝酸铵的质量分数是 。 27.(4 分)某化学兴趣小组对一石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行实验测定,取 12g 样品于烧杯中加入足量的稀盐酸放在天平上观察并记录反应过程中天平示数变化如下 2 4 6 8 10 12 14 16 18 反应时 0 间/min 烧杯及 所盛物 质总质 量/g 115.0 114.0 113.0 112.0 111.2 110.9 110.7 110.6 110.6 110.6

试计算:该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数。(计算结果精确至 0.1%)

二 O 一八年初中学业水平考试 化学(样题)参考答案及评分标准 2018.4 说明 1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式未配平的,都不给分。 第Ⅰ卷(选择题,共 20 分) 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 1 分,共 20 分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 题号 答案 题号 答案 A 11 C B 12 C D 13 A A 14 D B 15 B D 16 B D 17 A C 18 C

9 D 19 C

10 B 20 D

第Ⅱ卷(非选择题,共 30 分) 二、(本题包括 3 小题,共 12 分 21.(3 分 (1)天然气(1 分) (2)CO2(1 分) (3)>(1 分) 22.(5 分) (1)①硫原子与氧原子最外层电子数相同(1 分) ②MgCl2(1 分) (2)①单位体积纯氧中氧分子数目比空气中多,因此纯氧中氧分子与碳原子接触碰撞的机会增 多,反应更剧烈(1 分) ②SO42-、Ba2+(1 分) Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(1 分) 23.(4 分) (1)Cu、 FeSO4 ? 7 H 2O 、Na2CO3(1 分) (2)红(1 分) (3)NH3 +C02+H20+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(1 分) (4)5(1 分) 三、(本题包括 2 小题,共 12 分 24.(5 分) (1)b(1 分) (2)D 装置能够随时控制反应的发生与停止(1 分) E(1 分) (3)①A(1 分 ②吸收多余的氯气,防止污染环境(1 分) 25.(7 分) 【猜想】 NaClO3、NaCl 和 NaOH [或 NaClO、 NaClO3 和 NaCl 或 NaClO、NaClO3、NaCl 和 NaOH](1 分)

【实验验证】 实验步骤 现象 结论 一定含有 NaClO (1 分) 2. 再将残液滴在淀粉碘化钾 试纸上(1 分) 3.取 2 中残液少量于试管中 滴加无色酚酞试液 ( 或用 pH 试纸测其 pH)(1 分) ③溶液变红色 或 pH>7)(1 分) NaClO 已完全分解(1 分

【反思交流】反应物是否过量(1 分) 四、(本题包括 2 小题,共 6 分) 26.(2 分 (1)35%(1 分 (2)40%(1 分) 27.(4 分) 解:由题中数据知反应共产生 CO2 的质量为 115.0g-1106g=44g 设:石灰石样品中 CaCO3 的质量为 x CaCO3+2HCL==CaCl2+H20+CO2 ? 100 X 44 4.4g x=10g

(1 分)

(1 分)

100 x ? 44 4.4 g

(1 分)

该石灰石样品中碳酸钙质量分数 ?

10 g ?100% ? 83.3% 12 g

答:该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数约为 83.%。 说明: 1.计算题只写出结果而无运算过程的不给分。 2 计算题解题过程不符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果 不符合要求者共扣 1 分



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